визначення таблиці валентностей

Електрони атома розподілені в області або області навколо ядра. Цей регіон має енергетичні рівні, що утворюють орбіти, які представлені буквами або цифрами. Таким чином, кількість електронів, присутніх на найбільш екстремальній орбіті, відома за номіналом, валентні електрони.

Найкрайша орбіта в свою чергу називається валентною.

Максимальна кількість електронів, яка може бути розміщена на самій крайній орбіті, - вісім. Через це стверджується, що елементи з екстремальною і повністю повною орбітою мають контетну конфігурацію.

Ці типи елементів не поєднуються легко з іншими і, отже, мають дуже низьку реакційну здатність.

Іншими словами, їх здатність поєднувати практично нульова.

Елементи, валентна орбіта яких є неповною, мають тенденцію завершувати свою контетну конфігурацію і в кінцевому підсумку поєднуються з атомами одного або іншого типу. Таким чином, здатність атома поєднуватися з іншим атомом називається валентністю.

Фігура валентностей вказує на можливості атома при поєднанні з іншим для отримання сполуки. Цей показник пов’язаний із кількістю хімічних зв’язків, встановлених атомами елемента цієї категорії.

Існує кілька типів або модальностей валентності.

Фіксовані мають лише один спосіб поєднання, і всі їх стани є позитивними (деякі елементи з цією характеристикою - літій, натрій, калій, срібло, магній і цинк).

Змінні мають два або більше способів поєднання (мідь, ртуть, олово, свинець та платина мають таку особливість).

Існують також фіксовані валентності неметалів (наприклад, у водню, фторі чи кисні) та змінні валентності металів.

У будь-якому випадку всі ці характеристики організовані за таблицями, де згруповані різні хімічні елементи.

Ілюстративний приклад, пов’язаний зі здатністю хімічних елементів поєднуватися

Елементи поєднуються з іншими елементами різними способами: втрачаючи, отримуючи або ділячись своїми електронами. Наприклад, електронна конфігурація натрію (Na) дорівнює 2, 8, 1, а хлору (Cl) - 2, 8, 7, а отже, натрію легше втратити один електрон, ніж отримати сім електронів для завершення його октет (на відміну від них, хлор легко приймає один електрон для завершення свого октету, а не втрачає сім електронів).

Іншими словами, і натрій, і хлор мають валентність 1, оскільки їх комбінована здатність дорівнює 1.