визначення електронегативності

Електронегативність - це в основному міра, яка показує здатність атома притягувати до себе електрони, що відповідають іншому атому, коли обидва утворюють хімічний зв’язок . Цей зв’язок є типовим хімічним процесом, відповідальним за взаємодії, що відбуваються між атомами, іонами та молекулами.

Варто згадати, що чим більший атом, тим більша здатність залучати електрони, тоді як ця здатність притягання буде пов'язана з двома проблемами, такими як: його потенціал іонізації та електроафінність.

Знання вимірювання електронегативності є дуже важливим, коли мова йде про знання типу зв’язку, який два атоми будуть утворювати після їх поєднання, тобто це можна передбачити набагато легше.

Зв'язки, що виникають між атомами, що відповідають одному класу і мають однакову електронегативність, будуть аполярними. Отже, чим більша різниця в електронегативності між двома атомами, тим більша електронна густина в районі атома, який є більш електронегативним.

Тепер варто згадати, що коли різниця в електронегативності між двома атомами важлива, відбудеться повний перенос електронів і утвориться те, що відоме як іонні види.

У конкретному випадку металів, оскільки вони мають низьку електронегативність, вони утворюватимуть позитивні іони, тоді як неметалеві елементи мають меншу електронегативність, і негативні іони утворюватимуться.

Існує дві шкали - Полінга та Маллікена , щоб класифікувати різні значення електронегативності атомів.

По-перше, найбільш електронегативним елементом, який з’являється, є фтор зі значенням 4,0, тоді як найменш електронегативним є францій, лише 0,7. Північноамериканець Лінус Карл Полінг був одним з перших квантових хіміків, і в 1954 році його величезний внесок був визнаний, відзначивши його Нобелівською премією з хімії.

За шкалою Маллікена неон має значення 4,60, а рубідій 0,99. Роберт Сандерсон Маллікен також був видатним американським хіміком, розвиваючись не лише у наукових дослідженнях, але й у підготовці фахівців. У 1966 році він отримав Нобелівську премію з хімії.