визначення водневого мосту
Водневий зв'язок відбувається за трьох різних обставин.
1) коли електрони діляться між двома атомами,
2) коли виникає сила притягання між негативно зарядженим атомом молекули та атомом водню, ковалентно зв’язаним з іншим негативним атомом іншої молекули або
3) коли атом набирає електрони з іншого атома.
Таким чином, можна стверджувати, що водневий міст - це сила притягання між електронегативним атомом у молекулі з атомом водню, ковалентно зв’язаним з іншим електронегативним атомом у молекулі, що знаходиться поруч.
Водневий міст у випадку води
Водневий зв’язок є результатом утворення сили з атомом водню, зв’язаним з атомом азоту, кисню або фтору, які є особливо електронегативними атомами і є рецепторами водневих зв’язків, і не має значення, зв’язані вони ковалентно чи ні до атома водню.
У цьому сенсі вода є ковалентною молекулою і має водневий зв’язок між воднями однієї молекули та киснем наступної молекули, і з цієї причини вода утворює мережі, які надають їй унікальні властивості. Таким чином, якби водневого зв’язку у воді не було, не можна було б пояснити його високу температуру кипіння, а також поверхневий натяг.
Міжмолекулярні зв’язки
Міжмолекулярні зв’язки - це взаємодії між окремими молекулами речовини. За допомогою цих взаємодій можна пояснити властивості рідин (наприклад, температуру кипіння) і твердих речовин (наприклад, температуру плавлення).
Існує три міжмолекулярні зв’язки: диполь-дипольний зв’язок, водневий зв’язок та дисперсійні сили
Диполь-дипольний зв’язок відноситься до позитивних і негативних полярних молекул, які взаємодіють і встановлюють між собою електричну силу притягання. Водневий мостовий зв’язок - це тип диполь-дипольного зв’язку, що означає, що він виникає між полярними молекулами, але з унікальною характеристикою: ці полярні молекули повинні містити водень, який зв’язаний з іншими елементами високого електричного негативу, як це і відбувається з фтором, киснем і азотом.
Нарешті, дисперсійні сили, також відомі як лондонські сили, є силами, набагато слабшими, ніж попередні дві, і мають відповідну характеристику: це сили, що встановлюються між аполярними молекулами, тобто без полюсів або без електричних зарядів (хоча електричні заряди, притягання відбувається, оскільки аполярна молекула індукує диполь іншої молекули, і це викликає міжмолекулярний зв’язок, як це відбувається з аполярними газами, коли зміна з газу на рідину відбувається через зрідження).
Фотографії: Fotolia - kali1348 / molekuul
